mr

Monday, December 28, 2009

Dearest Friend,

Thanks for your mail and your concern. In my last mail to you I introduced myself and gave you a summary of the present predicament I have found myself and how I lived my life(financial-wise).My failing health has necessitated my present over view of life and the meaning of life itself as it relates to day-to-day living. Even surgery which is a last resort has been done but the cancer has already spread into the stomach and intestines.

The fund in questions is privately kept and I wanted to put it in capable hands for disbursement. Other such funds that I left to my relatives to disburse to charity were all plundered and used for their personal purposes.

For this reason I have decided that within the confines of my hospital room and the privacy of my computer (to which I have limited use of the internet connection) to look for a suitable person to transfer ownership of the deposit to, and after claiming the money, disburse 80% of the $8, million dollars to various charitable organizations of your choice in various countries and then retain 20% of the money for your effort. The $8, million dollars is deposited in a private Security Firm in Europe .

This is not a business proposal and I do not expect any returns or share of the money. I am dying and I have distributed most of my earthly possessions to various individuals, groups and organizations. This deposit of $ 8, million dollars is the bulk of what is left. It is unknown to my other relatives. If I do not find a suitable person to disburse the funds as I plan to, then on my death, the Security Firm holding the deposit would have to notify my next of kin to claim the deposit as stipulated on the deposit agreement. And from what I have seen of how they spent the other funds I designated for the same purpose, leaving the fund in their care would be a colossal waste of all I have worked and lived for.

If you would be able to help me fulfill this last living request, I would need you to get back to me on the following issues, after reading and understanding this few lines.

1. That you are in a position to be trusted with such a large amount of fund, and that you have a heart for charity and thus would not have any problems locating the right charity and human aid groups to disburse the fund to. It would be nice to know what charities you have in mind to donate the money to.

2. That you are willing to contact the Security Firm, holding the deposit to discuss the terms of releasing the funds to you.

3. That you fully understand this transaction up to this stage and you are ready to proceed under these terms.

Please send your full contact details as I requested in my previous mail. I will need you to send me your full names, direct tel/fax number and your full postal address so I can send it to the Security Firm so they can get in touch with you immediately.

In the attachments above is my present state of health in those pictures.

I await your prompt response.

Best regards,
Mr. Abraham Jahiem Howard.


READ MORE - mr

bantuan

Wednesday, December 23, 2009

saya bisa membantu anda lewat peduli kasih indosiar yang ada di indonesia,saya akan jelaskan tentang peduli kasih indosiar di http://ww1.indosiar.com/v2003/pk/pk_about.htm pasti anda bisa mengamalkan uang anda.saya tidak menginginkan imbalan berapapun karena saya juga pernah menderita walaupun tidak sebanding dengan Abraham,masih banyak orang di luar sana yang membutuhkan bantuan ,dan saya akan mendoakan anda supaya diterima oleh ALLAH SWT



READ MORE - bantuan

Surat Meminta solusi

Greetings.


As you read this, don't feel sorry for me, because it is the destiny of everyman to die someday. I am Mr. Abraham Joseph Khalid a naturalized Briton by birth and a business merchant based in the United Kingdom . I have been diagnosed with esophageal cancer.


It has defiled all forms of medical treatment, and right now I have only about a few months to live, according to medical experts. I regret that I have not particularly lived my life so well, as I never really cared for anyone (not even myself), but my trade.


I want God to be merciful to me and accept my soul. Hence I have decided to support charity work; this is what i want to be remembered for. So far, I have been able to reach out to a few charity organizations in the Singapore , Algeria . Now that my health has deteriorated so badly, I cannot do this myself anymore.


The last of my belonging which no one knows of, is the huge deposit of Eight million US dollars ($ 8, 000, 000, 00 that I have in a safe keeping company abroad, which I will want you to secure and bestow to charity organizations.



Please Endeavour to reply me via email: abrahamjoseph.khalid@gmail.com

For your time and devotion, I have set aside 20% of this for you.
God be with you.

Mr.Abraham Joseph Khalid.






READ MORE - Surat Meminta solusi

Penolakan google adsense

Tuesday, December 22, 2009

Account Not Active
An AdSense account does not exist for this login, as your application is currently in review. Within a week of your application date, we'll review your application and follow-up with you via email. Once you are approved to join AdSense, you'll be able to log in to your account and get started.



READ MORE - Penolakan google adsense

Minggu tenang

minggu tenag ini cukup menyedihkan karena q tidak bisa pulang kerumah gara gara uuang cukupo tidak punya uang



READ MORE - Minggu tenang

Jadwal Piala Dunia 2010



Group A
Date Venue Results
11/06 Johannesburg - JSC South Africa - Mexico
11/06 Cape Town Uruguay - France
16/06 Tshwane/Pretoria South Africa - Uruguay
17/06 Polokwane France - Mexico
22/06 Rustenburg Mexico - Uruguay
22/06 Mangaung / Bloemfontein France - South
Africa
Group B
Date Venue Results
12/06 Johannesburg - JEP Argentina - Nigeria
12/06 Nelson Mandela Bay/ Korea Rep. - Greece
Port Elizabeth
17/06 Mangaung / Bloemfontein Greece - Nigeria
17/06 Johannesburg - JSC Argentina - Korea Rep.
22/06 Durban Nigeria - Korea Rep.
22/06 Polokwane Greece - Argentina

Group C
Date Venue Results
12/06 Rustenburg England - USA
13/06 Polokwane Algeria - Slovenia
18/06 Johannesburg - JEP Slovenia - USA
18/06 Cape Town England - Algeria
23/06 Nelson Mandela Bay/ Slovenia - England
Port Elizabeth
23/06 Tshwane/Pretoria USA - Algeria

Group D
Date Venue Results
13/06 Durban Germany - Australia
13/06 Tshwane/Pretoria Serbia - Ghana
18/06 Nelson Mandela Bay/ Germany - Serbia
Port Elizabeth
19/06 Rustenburg Ghana - Australia
23/06 Johannesburg - JSC Ghana - Germany
23/06 Nelspruit Australia - Serbia

Group E
Date Venue Results
14/06 Johannesburg - JSC Netherlands - Denmark
14/06 Mangaung / Bloemfontein Japan - Cameroon
19/06 Durban Netherlands - Japan
19/06 Tshwane/Pretoria Cameroon - Denmark
24/06 Rustenburg Denmark - Japan
24/06 Cape Town Cameroon - Netherlands

Group F
Date Venue Results
14/06 Cape Town Italy - Paraguay
15/06 Rustenburg New Zealand - Slovakia
20/06 Mangaung / Bloemfontein Slovakia - Paraguay
20/06 Nelspruit Italy - New Zealand
24/06 Johannesburg - JEP Slovakia - Italy
24/06 Polokwane Paraguay - New Zealand

Group G
Date Venue Results
15/06 Nelson Mandela Bay/ Côte d'Ivoire - Portugal
Port Elizabeth
15/06 Johannesburg - JEP Brazil - Korea DPR
20/06 Johannesburg - JSC Brazil - Côte d'Ivoire
21/06 Cape Town Portugal - Korea DPR
25/06 Durban Portugal - Brazil
25/06 Nelspruit Korea DPR - Côte d'Ivoire

Group H
Date Venue Results
16/06 Nelspruit Honduras - Chile
16/06 Durban Spain - Switzerland
21/06 Nelson Mandela Bay/ Chile - Switzerland
Port Elizabeth
21/06 Johannesburg - JEP Spain - Honduras
25/06 Tshwane/Pretoria Chile - Spain
25/06 Mangaung / Bloemfontein Switzerland - Honduras
sumber:FIFA



READ MORE - Jadwal Piala Dunia 2010

Cara Mengubah Pasword Pada Blogger

caranya sich gampang.... bangetz..low !!!!! mengganti email ganti paswordnya juga bisa gini caranya gaaaagagagagagaggagagagagaggagagk

1.km login dulu ke blog km (psti dh tao cara'a kn?)dipojok kanan atas ada akunku(my account), nah klik akunku,


# pada tampilan google accounts, cari setelan pribadi(personal settings)
# di seTelan pribadi pilih n klik ubah password(setting pasword)
# seteLah mengklik ubah pasSword maka akan ada tamPiLan ubah paSsword
# pada koLom paSsword sekarang, isi denGan pasSword yang laMa
# paDa koLom pasSword baru, isi denGan pasSword pengganti pasSword yang laMa
# finnaly terakHir pada Kolom konFirmasi pasSword baRu, iSi'a saMa deNgan paSsword yaNg diIsi pada koLom pasSword baru.
# steLah aCara isI meNgiSi seLesai,,,klik siMpan....(save)
# paSsword yAng barU siaP dipakaI,,,,,berhasil (congratulations)
READ MORE - Cara Mengubah Pasword Pada Blogger

MODULUS ELASTISITAS YOUNG

Friday, December 4, 2009

I. Tujuan
Menentukan Modulus Elastisitas Young dari bahan Kayu, Besi dan Kuningan

II. Dasar Teori
Tegangan yang dibutuhkan untuk menghasilkan regangan tertentu tergantung pada keadaan bahan yang ditekan. Perbandingan antara tegangan dan regangan, atau tegangan persatuan regangan, disebut modulus elastik bahan. Semakin besar moduluselastis, semakin besar tegangan yang dibutuhkan untuk suatu regangan tertentu.
Pertama tinjau tegangan dan regangan longitudinal (tarikan atau tekanan). Percobaan menunjukkan bahwa sampai ke batas proporsional, suatu tekanan longitudinal baik tarikan maupun tekanan akan menghasilkan regangan yang besarnya sama. Maka, perbandingan antara tegangan tekan dengan regangan tarik sama dengan perbandingan antara tegangan tekan dengan regangan tekan. Perbandingan ini disebut modulus elastisitas young untuk bahan, dan akan dinyatakan dengan Y:


Bila batas proporsional tidak dilampaui, perbandingan antara tegangan dengan regangan adalah konstan, dan hukum Hooke sama dengan pernyataan bahwa dalam batas proporsional, modulus elastik suatu bahan adalah tetap, tegantung hanya pada bahannya.
Karena regangan adalah bilangan murni, satuan untuk modulus Young sama dengan satuan untuk tegangan, yaitu gaya per satuan luas.



Bila suatu bahan bertambah panjang karena tegangan tarik dalam arah tegak lurus pada arah tekanan bahan bertambah pendek sebanding dengan perubahan panjangnya. Bila w0 adalah lebar semula dan adalah perubahan lebarnya, maka didapatkan bahwa:

Dimana adalah tetapan tanpa satuan yang merupakan karakteristik dari bahan, disebut perbandingan Poisson. Untuk kebanyakan bahan mempunyai harga antara0,1 dan 0,3. Begitu pula halnya, bahan yang mendapat tekanan dorong sisi-sisinya akan “membesar”, dan perubahan lebarnya diberikan lagi oleh persamaan diatas.
Suatu kawat yang mula-mula panjangnya I0 apabila ditarik dengan misalnya menggantungkan kawat itu pada satu ujungnya dan ujung bawahnya dibebani dengan satu pemberat, maka penambahan panjang kawat akibat penarikan itu akan lebih besar apabila bebannya lebih berat.
Untuk kawat yang lebih tebal, untuk menambah panjangnya diperlukan beban yang lebih berat. Dengan berat beban tertentu, penambahan panjang akan lebih besar apabila mula-mula kawat lebih panjang. Percobaan-percobaan memberikan Hooke suatu kesimpulan bahwa:










(1). Penambahan panjang itu sebanding dengan berat beban.
(2). Berat beban untuk menambah panjang dengan pertambahan tertentu, sebanding dengan luas penampang kawat.
(3). Dengan berat beban tertentu penambahan panjang sebanding dengna panjang kawat mula-mula.
Atau kalau dirumuskan.

Dimana adalah penambahan panjang, W = berat beban, A = luas penampang kawat. Kesebandingan itu dapat kita tulis sebagai:

Dimana adalah apa yang disebut regangan dan adalah apa yang disebut tegangan. Tetapan kesebandingan Y itu ternyata tergantung pada jenis bahan kawat dan disebut atas nama orang yang banyak melakukan pengukuran-pengukuran ini yaitu disebut modulus elastisitas Young. Jadi dapatlah kita menuliskan:


III. Alat-alat
1. Dua batang penyangga bahan
2. Cermin skala
3. Gantungan beban dengan jarum penunjuk
4. Beban pemberat:
a. 1Kg, 5 buah, satu dengan kail dan kawat penunjuk.
b. ½ Kg, 4 buah, satu dengan kail dan kawat penunjuk.
c. 50 gr, 4 buah, satu dengan kail dan kawat penunjuk.
5. Jangka sorong
6. Batang kayu, besi, kuningan masing-masing satu batang.

IV. Pelaksanaan Percobaan
1. Ukur jarak antara ujung-ujung kedua penyangga sebagai L
2. Letakkan batang di atas penyangga dengan gantungan beban di tengah-tengah
3. periksakan dulu kepada pembimbing.
4. Timbanglah beban berturut-turut secara teratur masing-masing:
~ 1 Kg untuk batang besi sampai 5 Kg
~ 0,5 Kg untuk barang kuningan 2 Kg
~ 50 gr untuk batang kayu 200 gr
Amati kedudukan jarum penunjuk pada skala cermin dan catat hasil yang diperoleh.
5. Setelah dicapai beban maksimum, kurangi lagi satu-persatu dan catat kedudukan kawat penunjuk

V. Kesimpulan
- Besarnya modulus elastisitas ini dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya panjang penyangga, jenis bahan, berat beban dan juga gravitasi.
- Menurut percobaan semakin pendek pertambahan panjang suatu bahan maka semakin tinggi nilai modulus elastisitasnya.
- Perbandingan antara tegangan dan regangan, atau tegangan persatuan regangan, disebut modulus elastik bahan.
- Perbandingan ini disebut modulus elastisitas young untuk bahan, dan akan dinyatakan dengan Y:



VI. Daftar Pustaka
1. Drs.A.A Ngr. Gunawan MT. Penuntun Praktikum Fisika Dasar Fakultas MIPA Universitas Udayana 2000
2. Markus.S. Drs.dkk.Konsep-konsep Fisika Dasar, 1996 : Klaten
3. Drs. Yohanes Surya. P.Ananta, s-MIA Fisika 2A SMA PT Intan Pariwara
4. Fisika untuk universitas Seans Zemansk penerbit Bina Cipta.

READ MORE - MODULUS ELASTISITAS YOUNG

VOLTAMETER TEMBAGA

I. Tujuan
1. Menentukan tetapan Faraday dengan menggunakan voltameter tembaga.
2. Menentukan kuat arus listrik.
3. Menghitung berat eqivalen elektrokimia untuk tembaga.
II. Dasar Teori
Pada percobaan Voltameter Tembaga ini, akan memncari ketetapan Faraday dengan konsep elektrolisis. Hal ini erat kaitannya dengan ilmu kimia, dimana akan banyak berhubungan dengan elektrokimia dan reaksi – reaksinya. Voltmeter adalah Merupakan alat untuk mengukur besar tegangan listrik dalam suatu rangkaian listrik. Alat ini yang akan berperan penting dalam elektrokimia ini. Elektrokimia adalah kajian mengenai proses perubahan antara Tenaga Kimia dan Tenaga Elektrik.
Sesuai dengan namanya, metode elektrokimia adalah metode yang didasarkan pada reaksi redoks, yakni gabungan dari reaksi reduksi dan oksidasi, yang berlangsung pada elektroda yang sama/berbeda dalam suatu sistim elektrokimia. Sistem elektrokimia meliputi sel elektrokimia dan reaksi elektrokimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan listrik karena terjadinya reaksi spontan di dalamnya di sebut sel galvani. Sedangkan sel elektrokimia di mana reaksi tak-spontan terjadi di dalamnya di sebut sel elektrolisis. Peralatan dasar dari sel elektrokimia adalah dua elektroda -umumnya konduktor logam- yang dicelupkan ke dalam elektrolit konduktor ion (yang dapat berupa larutan maupun cairan) dan sumber arus. Karena didasarkan pada reaksi redoks, pereaksi utama yang berperan dalam metode ini adalah elektron yang di pasok dari suatu sumber listrik. Sesuai dengan reaksi yang berlangsung, elektroda dalam suatu sistem elektrokimia dapat dibedakan menjadi katoda, yakni elektroda di mana reaksi reduksi (reaksi katodik) berlangsung dan anoda di mana reaksi oksidasi (reaksi anodik) berlangsung.
Aplikasi metode elektrokimia untuk lingkungan dan laboratorium pada umumnya didasarkan pada proses elektrolisis, yakni terjadinya reaksi kimia dalam suatu sistem elektrokimia akibat pemberian arus listrik dari suatu sumber luar. Proses ini merupakan kebalikan dari proses Galvani, di mana reaksi kimia yang berlangsung dalam suatu sistem elektrokimia dimanfaatkan untuk menghasilkan arus listrik, misalnya dalam sel bahan bakar (fuel-cell). Aplikasi lainnya dari metode elektrokimia selain pemurnian logam dan elektroplating adalah elektroanalitik, elektrokoagulasi, elektrokatalis, elektrodialisis elektrorefining dan elektrolisis.


SEL ELEKTROKIMIA
1. Sel Volta/Galvani
1. terjadi penubahan : energi kimia energi listrik
2. anode = elektroda negatif (-)
3. katoda = elektroda positif (+)

2. Sel Elektrolisis
1. terjadi perubahan : energi listrik energi kimia
2. anode = elektroda positif (+)
3. katoda = elektroda neeatif (-)

KONSEP-KONSEP SEL VOLTA
Sel Volta
1. Deret Volta/Nerst
a. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn
Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

b. Makin ke kanan, mudah direduksi sukar dioksidasi
Makin ke kiri, mudah dioksidasi sukar direduksi


2. Prinsip
1. Anoda terjadi reaksi oksidasi ; Katoda terjadi reaksi reduksi
2. Arus elektron : anoda katoda ; Arus listrik : katoda anoda
3. Jembatan garam: menyetimbangkan ion-ion dalam larutan


MACAM - MACAM SEL VOLTA
1. Sel Kering atau Sel Leclance
= Katoda : Karbon
= Anoda :Zn
= Elektrolit : Campuran berupa pasta : MnO2 + NH4Cl + sedikit Air

2. Sel Aki
= Katoda: PbO2
= Anoda : Pb
= Elektrolit: Larutan H2SO4
= Sel sekunder

3. Sel Bahan Bakar
= Elektroda : Ni
= Elektrolit : Larutan KOH
= Bahan Bakar : H2 dan O2

4. Baterai Ni - Cd
= Katoda : NiO2 dengan sedikit air
= Anoda : Cd


1. Katoda [elektroda -]
• Terjadi reaksi reduksi
• Jenis logam tidak diperhatikan, kecuali logam Alkali (IA) den Alkali tanah (IIA), Al dan Mn
• Reaksi:
2 H+(aq) + 2e- H2(g)
ion golongan IA/IIA tidak direduksi; penggantinya air
2 H2O + 2 e- basa + H2(g)
ion-ion lain  direduksi

2. Anoda [ektroda +]
• Terjadi reaksi oksidasi
• Jenis logam diperhatikan

a. Anoda : Pt atau C (elektroda inert)
reaksi : - 4OH-(aq) 2H2O + O2(g) + 4e-
- gugus asam beroksigen tidak teroksidasi, diganti oleh 2 H2O asam + O2(g)
- golongan VIIA (halogen) g as
b. Anoda bukan : Pt atau C
reaksi : bereaksi dengan anoda membentuk garam atau
senyawa lain.



Elektrolisis ialah proses penguraian elektrolit kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya.Arus elektrik boleh dialirkan melalui elektrolit dengan menggunakan dua elektroda. Elektroda yang disambungakan kepada terminal positif yang dinamakan anoda, manakala elektroda yang disambungkan kepada terminal negati dinamakan katoda.Semasa elektrolisis berlaku, ion negatif akan bergerak ke anoda.Oleh itu ion ini dikenali sebagai kation.Ion positif pula akan bergerak ke katoda yang mana ion ini dikenali sebagai kation. Istilah elektrolisis diperkenalkan oleh Michael Faraday [1791 - 1867]. 'Lisis' bermaksud memecah dalam bahasa Yunani. Jadi, elektrolisis bermaksud pemecahan oleh arus elektrik. Proses Elektrolisis adalah keadaan di mana apabila elektrolit mengkonduksikan elektrik, perubahan kimia berlaku dan elektrolit terurai kepada unsurnya di elektroda.










Sel elektrolisis Sel kimia







Elektrolit: CuSO4 Cu2+ + SO42-
H2O H+ + OH-
Elektrolit: Na2SO4 2Na+ + SO42-
H2O H+ + OH-

Tindak balas di anod (Elektrod positif)
4OH- 2H2O + O2 + 4e
Pengoksidaan Tindak balas di anod (Elektrod negatif)
Zn Zn2+ + 2e
Pengoksidaan
Tindak balas di katod ( Elektrod negatif)
Cu2+ + 2e Cu
Penurunan Tindak balas di katod ( Elektrod positif)
2H+ + 2e H2
Penurunan




PRINSIP PERHITUNGAN ELEKTROLISIS
Hukum Faraday I
"Massa zat yang terbentuk pada masing-masing elektroda sebanding dengan kuat arus/arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut".
Rumus:
m = e . i . t / 96.500
q = i . t
m = massa zat yang dihasilkan (gram)
e = berat ekivalen = Ar/ Valens i= Mr/Valensi
i = kuat arus listrik (amper)
t = waktu (detik)
q = muatan listrik (coulomb)
Hukum Faraday II
"Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut."
Rumus:
m1 : m2 = e1 : e2
m = massa zat (garam)
e = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi
Hukum Faraday erat kaitanya dengan muatan lisktrik. Muatan listrik, Q, adalah pengukuran muatan dasar yang dimiliki suatu benda. Satuan Q adalah coulomb, yang merupakan 6.24 x 1018 muatan dasar. Q adalah sifat dasar yang dimiliki oleh materi baik itu berupa proton (muatan positif) maupun elektron (muatan negatif). Muatan listrik total suatu atom atau materi ini bisa positif, jika atomnya kekurangan elektron. Sementara atom yang kelebihan elektron akan bermuatan negatif. Besarnya muatan tergantung dari kelebihan atau kekurangan elektron ini, oleh karena itu muatan materi/atom merupakan kelipatan dari satuan Q dasar. Dalam atom yang netral, jumlah proton akan sama dengan jumlah elektron yang mengelilinginya (membentuk muatan total yang netral atau tak bermuatan). Muatan listrik partikel disimbolkan sebagai e atau kadang-kadang q adalah muatan listrik oleh sebuah partikel proton atau sama dengan angka negatif muatan listrik sebuah partikel elektron. Merupakan konstanta fisika dan satuan muatan listrik.Nilainya adalah 1.602 176 53(14) × 10-19 C, menurut daftar konstanta fisika CODATA tahun 2002. Pada sistem Centimetre gram second (CGS), nilainya mendekati 4.803 × 10-10 statcoulomb.Sejak pertama kali diukur oleh Robert Millikan pada percobaan tetes-minyak pada tahun 1909, muatan dasar partikel diyakini tidak bisa dibagi lagi. Quark, ditemukan tahun 1960s, dipercaya memiliki muatan listrik sebesar e/3, hanya terdapat dalam jumlah partikel lebih dari satu. Quark tidak pernah dideteksi dalam satu partikel.
Tabel konversi untuk satuan muatan listrik
1 e (konstanta muatan listrik partikel)
adalah sama dengan
1 e (konstanta muatan listrik partikel)
1,6022 x 10-20 abcoulomb (abC)

4,450555556 x 10-23 ampere-hour (Ah)

2,670333333 x 10-21 ampere-minute (Am)

1,6022 x 10-19 ampere-second (As)

1,6022 x 10-19 coulomb (C)

1,602464363 x 10-19 coulomb (internasional) (C)

1,66048323 x 10-24 faraday (kimia) (Fd)

1,660016989 x 10-24 faraday (fisika) (Fd)

4,803267424 x 10-10 franklin (Fr)

1,6022 x 10-22 kilocoulomb (kC)

1,6022 x 10-25 megacoulomb (MC)

1,6022 x 10-13 microcoulomb (µC)

1.6022 x 10-16 milicoulomb (mC)

1,6022 x 10-10 nanocoulomb (nC)

1,6022 x 10-7 pikocoulomb (pC)

4,803267424 x 10-10 statcoulomb (statC)



1. Sel volta (sel galvani yang dikembangkan oleh Alessandro Volta (1745-1827) dan Luigi Galvani (1737- 1798) dari Italia. Dalam sel volta, reaksi redoks akan menghasilkan arus listrik. Dengan perkataan lain, energi kimia diubah menjadi energi listrik.
2. Sel elektrolisis yang dikembangkan oleh Sir Humphry Davy (1778- 1829) dan Michael Faraday (1791- 1867) dari Inggris. Dalam sel elektrolisis arus listrik akan menghasilkan reaksi redoks. Jadi, energi listrik diubah menjadi energi kimia.
III. Alat dan Bahan
1. Bejana berisi larutan CuSO4
2. Pelat tembaga 5 buah
3. Amperemeter 10 A
4. Sumber arus Dc
5. Penghambat geser 15 ohm
6. Stopwatch
7. Kabel penghubung
8. Timbangan
9. Pemanas/ pengering



IV. Langkah Percobaan

Gambar 1.1. Voltameter Tembaga.

1. Timbang katoda sampai ketelitian dalam mg.
2. Susunlah rangkaian seperti gambar 1.1 dan gunakan katoda percobaan.
3. Periksakan dulu kepada pembimbing.
4. Hubungkan arus dan atur R, V sehingga amperemeter menunjuk 4 A.
5. Putuskan arus dan lepaskan katoda percobaan. Pasang katoda yang telah ditimbang tepat pada tempat katoda percobaan dan alirkan arus. Bila terjadi arus, cepat atur kembali dan jagalah kuat arus supaya tetap 4 A selama 20 menit lalu putuskan arus tersebut.
6. Ambil katoda, bersihkan/ siram dengan air kran kemudian bilas dengan alcohol lalu dibakar sampai katoda kering.
7. Timbang katoda kembali.
8. Ulangi percobaan diatas untuk kuat arus 5 A selama 5 menit.




V. Data Pengamatan
Data berat katoda
Berat katoda awal
No. Percobaan Ke Berat yang diperoleh (mg)
1 I 120200
2 II 120000
3 III 120300
4 IV 120200
5 V 120100

Berat katoda setelah dialiri arus 4 ampere dan tegangan 4 volt selama 20 menit
No. Percobaan Ke Berat yang diperoleh (mg)
1 I 120000
2 II 121000
3 III 120000
4 IV 120000
5 V 120000

Berat katoda setelah dialiri arus 5,6 ampere dan tegangan 6 volt selama 5 menit
No. Percobaan Ke Berat yang diperoleh (mg)
1 I 120000
2 II 120200
3 III 120000
4 IV 120300
5 V 119900

VI. Perhitungan Data
Percobaan I
1). Diketahui :

=
= 120,14 gram

=
= 120,2 gram
m = 120,2 – 120,14
= 0,06 gram
Reaksi yang terjadi :
CuSO4 (aq) Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2O(l) O 2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
q = 2
F = 96500 coulomb
Ar = 63,5 gr/mol
t = 20 menit x 60
= 1200 detik

Ditanya :
I = ................?
Jawab :
I =
I =
I = 0,15 A



Percobaan II
120,2 gr (diperoleh dari percobaan I )

=
= 120,08 gram
m = 120,2 – 120,08
= 0,12 gram
Reaksi yang terjadi :
CuSO4 (aq) C u2+(aq) + SO42-(aq)
Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2O(l) O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
q = 2
F = 96500 coulomb
Ar = 63,5 gr/mol
t = 5 menit x 60
= 300 detik

Ditanya :
I = ................?
Jawab :
I =
I =
I = 1,22 A

2). Menghitung berat eqivalen elektro kimia:
a. Berat eqivalen dari hasil pengamatan
Percobaan I
Diket : I = 4 A
m = 0,06 gram
t = 1200 sekon
Dihit : z = .........?
Jawab:
z =
=
= 1,25 x 10-5
Percobaan II
Diket : I = 5,6 A
m = 0,12 gram
t = 300 sekon
Dihit : z = .........?
Jawab:
z =
=
= 7,1 x 10-5

b. Berat eqivalen dengan rumus z =
Dik = Ar = 63,5
F = 96500 coulumb
N = 31,75
Ditanya : z = .........?
Jawab :
z =
=
= 2,07 x 10-5


II. Ralat keraguan
1). Ralat untuk berat katoda awal (mo)
No mo (gr) (gr)
mo - (gr)
(mo - )2

1 120,2 120,16 0,04 0,0016
2 120 120,16 -0,16 0,0256
3 120,3 120,16 0,14 0,0196
4 120,2 120,16 0,04 0,0016
5 120,1 120,16 -0,06 0,0036
 = 600,8 gr  = 0,052 gr
=
=
= 120,16 gr

=
=
=
= 0,026 gr
Ralat :
= 0,022%
Kebenaran praktikum = 100% - 0,022%
= 99,98%
2). Ralat untuk berat katoda setelah percobaan I (ma)
No ma (gr) (gr)
ma - (gr)
(ma - )2

1 120 120,2 -0,2 0,04
2 121 120,2 0,8 0,64
3 120 120,2 -0,2 0,04
4 120 120,2 -0,2 0,04
5 120 120,2 -0,2 0,04
 = 601 gr  = 0,8 gr

=
=
= 120,2 gr


=
=
=
= 0,4 gr
Ralat :
= 0,33%
Kebenaran praktikum = 100% - 0,33%
= 99,67%
3). Ralat untuk berat katoda etelah percobaan II
No ma (gr) (gr)
ma - (gr)
(ma - )2

1 120 120,08 -0,08 0,0064
2 120,2 120,08 0,12 0,0144
3 120 120,08 -0,08 0,0064
4 120,3 120,08 0,22 0,0484
5 119,9 120,08 -0,18 0,0324
 = 600,4 gr  = 0,108 gr


=
=
= 120,08 gr


=
=
=
= 0,054 gr
Ralat :
= 0,045%
Kebenaran praktikum = 100% - 0,045%
= 99,96%

4). Ralat untuk m
Pada percobaan I
ma  mo = (  ma) - (  mo)
= (120,2  0,4) – (120,16  0,052)
= (120,2 – 120,16)  (0,4 – 0,052)
= (0,04  0,12) gr
Pada percobaan II
ma  mo = (  ma) - (  mo)
= (120,08  0,54) – (120,2  0,4)
= (120,08 – 120,2)  (0,054 – 0,4)
= (-0,12  0,35) gr

3). Ralat untuk kuat arus (I)
Pada percobaan I
I  I = I  ½ skala terkecil
= (4A  ½. 0,5) A
= (4  0,25)A
Ralat :
= 6,25%
Kebenaran praktikum = 100% - 6,25%
= 93,75%
4). Ralat untuk berat eqivalen dengan rumus z =
Z  z =
=
=
=
=
= 2,07 x 10-5  0
Ralat :
= 0%


VI. Pembahasan
Pada percobaan Voltameter Tembaga ini tujuan yang ingin dicapai adalah menentukan ketetapan Faraday, teori – toeri yang akan dipergunakan meliputi : elektrokimia, elektrolisis, konsep reaksi redoks, hukum Faraday I , Hukum Faraday II, dan muatan listrik. Rangkaian yang digunakan adalah suatu sistem elektrolisis dengan cairan CuSO . Dimana yang menjadi katoda adalah tembaga dan yang menjadi anoda adalah seng. Reaksi yang terjadi adalah :
CuSO4 (aq) Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2O(l) O2(g) + 4 H+(aq) + 4 e-
Seng bertindak sebagai anode (mengalami oksidasi), tembaga bertindak sebagai katode (mengalami reduksi). Perpindahan elektrode dari anode ke katode dapat kita manfaatkan sebagai sumber arus listrik dengan merancang suatu sel volta (sel galvani). Pertama-tama kita menyediakan wadah, diberi setengah sel. Dalam wadah kita celupkan sebatang logam tembaga (katode) dan sebatang logam seng (anode). Kemudian logam seng dan logam tembaga dihubungkan oleh suatu rangkaian kawat yang dilengkapi switch dan voltmeter. Setelah kita amati yang terjadi, seng (anode) secara spontan mengalami oksidasi menjadi Zn2+ yang masuk kedalam larutan. Electron yang dilepaskan mengalir melalui rangkaian kawat menuju tembaga (katode). Pada permukaan tembaga terjadi reduksi: electron yang terlepas ditangkap oleh Cu2+ dari larutan sehingga terbentuk endapan tembaga. Perpindahan electron dari anode ke katode menyebabkan larutan di anode bermuatan positif (karena bertambahnya Zn2+) dan larutan di katode bermuatan negative (karena berkurangnya Cu2+). Aliran elektron ini menimbulkan arus listrik yang dapat kita gunakan untuk berbagai keperluan. Dengan memutuskan switch (off) atau menyambungkan kembali (on) setiap saat kita dapat mematikan atau menghidupkan sel volta sesuai dengan kebutuhan.
Pada percobaan I yang menggunakan arus tetap 4 A dan tegangan 4 volt diperoleh berat eqivalen sebesar = 1,25 x 10-5 sedangkan pada percobaan II yang menggunakan arus 5,6 A dan tegangan 6 volt diperoleh hasil berat eqivalen sebesar = 7,1 x 10-5 . Rumus yang digunakan adalah :
z =
dimana : M = massa endapan tembaga
Z = massa ekivalen elektrokimia
muatan yang dialirkan
Faraday merumuskan beberapa kaidah perhitungan elektrolisis yang kini dikenal sebagai Hukum Faraday I berikut ini :
1. Jumlah zat yang dihasilkan pada electrode sebanding dengan jumlah arus yang dialirkan pada zat tersebut.
2. Jika arus listrik dialirkan kedalam beberapa sel elektrolisis yang dihubungkan seri, jumlah berat zat-zat yang dihasilkan pada tiap-tiap electrode sebanding dengan berat ekuivalen tiap zat-zar tersebut.
Perlu diperhatikan bahwa pada zaman Faraday electron belum dikenal sebab, electron baru ditemukan oleh Joseph John Thomson tahun 1897. Kini berat ekivalen (e) suatu unsur berdasarkan jumlah electron.
℮ =
Untuk mengenang jasa Michael Faraday kini didefinisikan bahwa satu faraday (1 F) adalah jumlah yang terdiri dari satu mol electron atau 6,0221367 x 1023 butir electron. Karena jumlah sebutir electron adalah 1,60217733 x 10 -19 coloumb, maka listrik satu faraday setara dengan muatan sebesar:
6,0221367x 1023 x 1,60217733x 10 -19 coloumb
= 9,64853 x 104 coloumb
Bilangan 9,64853x 104 ini sering dibulatkan menjadi 9,65x 104 atau 96500 dan disebut tetapan faraday dengan satuan coloumb mol -1.
1 faraday (1F) = 1 mol electron
= muatan 96500 coloumb
F = =
Dengan F = jumlah arus dalam faraday (jumlah mol electron)
i = kuat arus (ampere)
t = waktu (detik)
Kedua Hukum Faraday yang telah dikemukakan terdahulu dapat dirumuskan secara kuantitatif sebagai berikut :
1. Jumlah zat yang terbentuk di katode atau di anode dinyatakan oleh persamaan berikut ini.
W = e F atau w =
Dengan, w = berat hasil elektrolisis (gram )
e = berat ekivalen
F = jumlah listrik (faraday)
2. Jika terdapat dua hasil elektrolisis dengan arus listrik yang sama, maka berlaku hubungan:
=
Hukum Faraday II
"Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut."
Rumus:
m1 : m2 = e1 : e2
m = massa zat (garam)
e = beret ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi
VII. Kesimpulan
Pada percobaan voltameter tembaga ini dapat ditarik kesimpulan :
• Teori yang digungakan dalam percobaan ini adalah elektrokimia, elektrolisis, konsep reaksi redoks, hukum Faraday I , Hukum Faraday II, dan muatan listrik
• Melalui percobaan ini dapat ditentukan ketetapan Faraday.
• Elektrode tempat terjadinya oksidasi disebut anode, sedangkan electrode tempat terjadinya reduksi disebut katode.
• Rumus yang digunakan untuk menghitung berat eqivalen adalah
z =
z =
Z =
























READ MORE - VOLTAMETER TEMBAGA

PANAS YANG DITIMBULKAN ARUS LISTRIK

I.TUJUAN
1. Menentukan panas yang ditimbulkan arus searah
2. Membuktikan Hukum Joule

II.DASAR TEORI
Listrik
Listrik dimisalkan seperti panas, hanya secara berbeda mempunyai juga suatu sifat kehadiran-di-mana-mana tertentu. Nyaris tiada perubahan yang dapat terjadi di atas bumi tanpa dibarengi oleh gejala elektrikal. Apabila air menguap, apabila api menyala, apabila dua jenis logam, atau dua logam yang bersuhu berbeda, bersentuhan, atau apabila besi bersentuhan dengan suatu larutan sulfat tembaga, dan begitu selanjutnya, maka proses-proses elektrikal serentak terjadi dengan gejala-gejala fisikal dan kimiawi yang lebih tampak.

Kalor
Kalor merupakan salah satu bentuk energi yang mempunyai banyak kegunaan bagi manusia. Kalor juga dapat diartikan sebagai suatu bentuk energi yang diterima oleh suatu benda yang menyebabkan benda tersebut berubah suhu atau wujud bentuknya. Kalor tidak dapat disamakan dengan suhu, karena suhu adalah ukuran dalam satuan derajat panas. Kalor merupakan suatu kuantitas atau jumlah panas baik yang diserap maupun dilepaskan oleh suatu benda.
Kalor (panas) berpindah dari benda yang suhunya lebih tinggi ke benda yang suhunya lebih rendah jika kedua benda disentuhkan (dicampurkan). Secara alamiah tidak akan terjadi perpindahan kalor dari benda yang suhunya lebih rendah kepada benda yang suhunya lebih tinggi, kecuali ada perlakuan khusus, yakni denganmenggunakan bantuan mesin atau alat khusus.
Teori-teori kalor dasar yang dicetuskan oleh beberapa peneliti antara lain : ”Kalor yang diterima sama dengan kalor yang dilepaskan” (Asas Black) ditemukan oleh Joseph Black (1720-1799) dari Inggris, ”Kalor dapat terjadi akibat adanya suatu gesekan” penemunya adalah Benyamin Thompson (1753-

1814) dari Amerika, ”Kalor adalah satu bentuk energi” ditemukan oleh Robert Mayer (1814-1878), dan ” Kesetaraan antara satuan kalor dan satuan energi disebut kalor mekanik” digagas oleh James Prescott (1818- 1889).
Kalor (Q) yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu suatu benda tergantung pada tiga hal, yakni:
1. Perubahan suhu benda (∆t)
“ Besar kalor Q yang diberikan pada suatu benda sebanding dengan kenaikan suhu benda itu (∆t).”
2. Massa benda (m)
“ Besar kalor yang diserap satu benda untuk menaikkan suhu yang sama sebanding dengan massa benda itu. “
3. Jenis benda (c)
“Besar kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu benda/zat bergantung pada jenis zat tersebut.” Setiap benda memiliki nilai tetapan “kalor jenis (c)” yang menentukan banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu benda setiap derajatnya.
Kumparan panas suatu kalorimeter dialiri arus listrik, maka panas yang ditimbulkan oleh kumparan akan diterima oleh air, thermometer, dan tabung calorimeter. Beda suhu yang diperlukan untuk pengaliran panas diberikan oleh arus listrik ( I ) yang mengalir dalam suatu kumparan kawat tahanan ( pemanas ) yang biasanya dililitkan pada beban yang hendak diteliti. Sejarah awal ditemukannya listrik adalah oleh seorang cendikiawan Yunani yang bernama Thales, yang mengemungkakan fenomena batu ambar yang bila digosok - gosokkan akan dapat menarik bulu sebagai fenomena listrik. Kemudian setelah bertahun - tahun semenjak ide Thales dikemukakan, baru kemudian muncul lagi pendapat - pendapat serta teori -teori baru mengenai listrik seperti yang diteliti dan dikemukakan oleh William Gilbert, Joseph priestley, Charles De Coulomb, AmpereMichael Farraday, Oersted, dll.
Energi listrik W digunakan oleh suatu alat dengan beda potensial V dan kuat arus I selama selang waktu t tertentu dapat dituliskan dalam persamaan matematis sebagai berikut:

Dengan:
 W = usaha dalam joule
 V = tegangan dalam volt
 I = kuat arus dalam ampere
 t = lama waktu dalam sekon
Sedangkan panas H yang ditimbulkan dapat pula dituliskan secara matematis sebagai berikut:


Dengan keterangan sebagai berikut:
• Na = nilai air kalorimeter
• m = massa air
• C = kalor jenis air
• ∆T = perubahan suhu kalorimeter
Dengan satuan H adalah besar kecilnya kalor yang dibutuhkan suatu benda(zat) bergantung pada 3 faktor, yaitu massa zat, jenis zat, dan perubahan suhu.
Sehingga secara matematis dapat dirumuskan :
Dimana :
Q = kalor yang dibutuhkan (J)
m = massa benda (kg)
c = kalor jenis (J/kgC)
(t2-t1 atau ∆t) = perubahan suhu (oC)

Kalor dapat dibagi menjadi 2 jenis
1. Kalor yang digunakan untuk menaikkan suhu
2. Kalor yang digunakan untuk mengubah wujud (kalor laten), persamaan yang digunakan dalam kalor laten ada dua macam Q = m.U dan Q = m.L. Dengan U adalah kalor uap (J/kg) dan L adalah kalor lebur (J/kg)
Dalam pembahasan kalor ada dua kosep yang hampir sama tetapi berbeda yaitu kapasitas kalor (H) dan kalor jenis (c). Kapasitas kalor adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu benda sebesar 1 derajat celcius.
H = Q/(t2-t1)
Kalor jenis adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 kg zat sebesar 1 derajat celcius. Alat yang digunakan untuk menentukan besar kalor jenis adalah kalorimeter. c = Q/m.(t2-t1)
Bila kedua persamaan tersebut dihubungkan maka terbentuk persamaan baru
Kalor merupakan bentuk energi maka dapat berubah dari satu bentuk kebentuk yang lain. Berdasarkan Hukum Kekekalan Energi maka energi listrik dapat berubah menjadi energi kalor dan juga sebaliknya energi kalor dapat berubah menjadi energi listrik. Dalam pembahasan ini hanya akan diulas tentang hubungan energi listrik dengan energi kalor. Alat yang digunakan mengubah energi listrik menjadi energi kalor adalah ketel listrik, pemanas listrik, dll.
Besarnya energi listrik yang diubah atau diserap sama dengan besar kalor yang dihasilkan. Sehingga secara matematis dapat dirumuskan. W = Q
Untuk menghitung energi listrik digunakan persamaan sebagai berikut :
W = P.t
Keterangan :
W = energi listrik (J)
P = daya listrik (W)
t = waktu yang diperlukan (s)
Bila rumus kalor yang digunakan adalah Q = m.c.(t2 - t1) maka diperoleh persamaan ; P.t = m.c.(t2 - t1)
Yang perlu diperhatikan adalah rumus Q disini dapat berubah-ubah sesuai dengan soal.
Menurut asas Black apabila ada dua benda yang suhunya berbeda kemudian disatukan atau dicampur maka akan terjadi aliran kalor dari benda yang bersuhu tinggi menuju benda yang bersuhu rendah. Aliran ini akan berhenti sampai terjadi keseimbangan termal (suhu kedua benda sama). Secara matematis dapat dirumuskan :
Q lepas = Q terima
Catatan yang harus selalu diingat jika menggunakan asasa Black adalah pada benda yang bersuhu tinggi digunakan (t1 - ta) dan untuk benda yang bersuhu rendah digunakan (ta-t2). Dan rumus kalor yang digunakan tidak selalu yang ada diatas bergantung pada soal yang dikerjakan.
Hukum Ohm menyatakan bahwa besar arus yang mengalir pada suatu konduktor pada suhu tetap sebanding dengan beda potensial antara kedua ujung konduktor ( V = R I )

III. ALAT DAN BAHAN
1. Kalorimeter dan pengaduk
2. 2 buah termometer
3. Sumber arus searah 6 volt
4. Kabel – kabel
5. Stop watch
6. Tahanan geser
7. Amperemeter
8. Voltmeter
9. Anak timbangan
10. Gelas ukur

IV. LANGKAH PERCOBAAN
1. Timbang kalorimeter kosong
2. Timbang pengaduk
3. Isi kalorimeter dengan air secukupnya sampai tahanan didalam kalorimeter tercelup seluruhnya ke dalam air ( ± 100 gr )
4. Susun rangkaian seperti gambar A
5. Periksakan dulu kepada pembimbing
6. Setelah arus dialirkan usahakan agar arus tetap dengan menggeser tahanan
7. Catat temperatur kalorimeter yang tercelup dalam air
8. Ulangi percobaan dengan menggunakan 2 macam arus yang berlainan
9. Ulangi lagi percobaan 1 s/d 8 dengan menggunakan rangkaian seperti pada gambar B




V. RANGKAIAN



Gambar A Gambar B




VI. DATA PENGAMATAN
LEMBAR PENGAMATAN
PANAS YANG DITIMBULKAN ARUS LISTRIK
Kelompok : I (Satu)
Nama : I NYOMAN DARMA PUTRA
Jurusan/PS : Fisika/ MIPA
Tanggal Praktikum : 6 NOVEMBER
NIM : 080 820 5014

VII. DATA PENGAMATAN

1. Massa kalorimeter tanpa air (kosong) + pengaduk

Pengukuran Massa {gr}
1 139,9
2 140,6
3 139,7
4 140,0
5 140,3


2. Massa kalorimeter + Pengaduk + Air

Pengukuran Massa {gr}
1 242,5
2 243,1
3 241,1
4 241,0
5 242,3










3. Kenaikan suhu saat I = 0,5 A, V = 5 Volt pada rangkaian A

Waktu { S } Suhu { 0C }
t1 (30) 30
t2 (60) 30
t3 (90) 30
t4 (120) 30
t5 (150) 30
t6 (180) 30
t7 (210) 30
t8 (240) 30
t9 (270) 30
t10( 300) 30
t11 (330) 30
t12 (360) 30
t13 (390) 30
t14 (420) 30
t15 (450) 30
t16 (480) 30
t17 (510) 31
t18 (540) 31
t19 (570) 31
t20 (600) 31


4. Kenaikan suhu saat I = 2,7 A, V = 5,2 Volt pada rangkaian B

Waktu { S } Suhu { 0C }
t1(30) 32
t2(60) 32
t3(90) 33
t4(120) 33
t5(150) 33
t6(180) 33
t7(210) 33
t8(240) 33
t9(270) 33
t10(300) 34
t11(330) 34
t12(360) 34
t13(390) 35
t14(420) 35
t15(450) 35
t16(480) 35
t17(510) 36
t18(540) 36
t19(570) 36
t20(600) 36

VIII. GRAFIK

1. Grafik temperatur vs waktu
a. Grafik temperatur v.s waktu rangkaian A


31oc
30oc
29oc


t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9 t10 t11 t12 t13 t14 t15 t16 t17 t18 t19 t20

b. Grafik temperatur v.s waktu rangkaian B

36oc
35oc
34oc
33oc
32oc


t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9 t10 t11 t12 t13 t14 t15 t16 t17 t18 t19 t20


IX. PERHITUNGAN


 Massa kalorimeter tanpa air (kosong) + pengaduk
m rata – rata


 Massa calorimeter dengan air + pengaduk
m rata - rata


I. Rangkaian A
1. Panas yang diserap oleh air
Qair = m. c. ΔT
= 0,100 kg . 4200 J/kg . 0,0 K
= 0 J


Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 0,0 0
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 0,0 0
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 0,0 0
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1,0 420
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Q rata - rata = 420
20
= 21 Joule

2.panas yang diserap oleh calorimeter + pengaduk
Qair = m. c. ΔT
= 0,242 kg . 900 J/kg . 0 = 0 J




Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 0,0 0
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 0,0 0
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 0,0 0
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1,0 217,8
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Q rata-rata = 217,8 = 10,89 J
20
3. Panas yang diserap kalorimeter
Q = m.c. ΔT
= 0,1401 kg . 900 J/kg. 0,0 K
= 0 J
Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 0,0 0
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 0,0 0
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 0,0 0
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1,0 126,09
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Qrata – rata
= 6,3J

4. panas yang ditimbulkan arus listrik
Q = V.I.t
= 5 V. 0,5 Ampere .30 S
= 75 Joule
Waktu (S) Q (Joule) Waktu (S) Q (Joule)
30 75 330 825
60 150 360 900
90 225 390 975
120 300 420 1050
150 375 450 1125
180 450 480 1200
210 525 510 1275
240 600 540 1350
270 675 570 1425
300 750 600 1500

Q rata – rata = 15750
20
= 787,75Joule

5. Pembuktian hokum joule

Qrata –rata air + Qrata -rata kalorimeter +pengaduk + Qrata – rata kalorimeter = Qrata-rata arus listrik
21 J+ 10,89 J+ 6,3 J = 787,75 J
38,19J = 787,75 J
(Tidak sesuai dengan hukum joule/TIDAK TERBUKTI)

II. Rangkaian B
1. Panas yang diserap oleh air
Qair = m. c. ΔT
= 0,100 kg . 4200 J/kg . 1,0 K
= 420 J
Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 1 420
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 1 420
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 1 420
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1 420
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Qrata - rata
= 84 J


2. panas yang diserap oleh calorimeter + pengaduk
Qair = m. c. ΔT
= 0,242 kg . 900 J/kg . 1 K
= 217,8 J
Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 1 217,8
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 1 217,8
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 1 217,8
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1 217,8
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Qrata - rata
= 43,56 J

3. Panas yang diserap kalorimeter
Q = m.c. ΔT
= 0,1401kg . 900 J/kg. 1 K
= 126,09 J
Waktu (s) ΔT (kelvin) Q (joule)
30 – 60 0,0 0
60 – 90 1 126,09
90 – 120 0,0 0
120 – 150 0,0 0
150 – 180 0,0 0
180 – 210 0,0 0
210 – 240 0,0 0
240 – 270 0,0 0
270 - 300 1 126,09
300 - 330 0,0 0
330 - 360 0,0 0
360 - 390 1 126,09
390 - 420 0,0 0
420 - 450 0,0 0
450 - 480 0,0 0
480 - 510 1 126,09
510 – 540 0,0 0
540 - 570 0,0 0
570 - 600 0,0 0

Qrata - rata
= 25,2J
4. panas yang ditimbulkan arus listrik
Q = V.I.t
= 5,2V. 2,7 Ampere .30 S
= 421,2 Joule
Waktu (S) Q (Joule) Waktu (S) Q (Joule)
30 421,2 330 4633,2
60 842,4 360 5054,4
90 1263,6 390 5475,6
120 1684,8 420 5896,8
150 2106 450 6318
180 2527,2 480 6739,2
210 2948,4 510 7160,4
240 3369,6 540 7581,6
270 3790,8 570 8002,8
300 4212 600 8424
Q rata – rata = 88452
20
= 4422,6 Joule

5. Pembuktian hukum joule

Qrata –rata air + Qrata -rata kalorimeter +pengaduk + Qrata – rata kalorimeter = Qrata-rata arus listrik
84 J+ 43,56 J+ 25,218 J = 4422,6J
152,778 J = 4422,6 J
(Tidak sesuai dengan hukum joule/TIDAK TERBUKTI)








X. RALAT KERAGUAN
1. Ralat kalorimeter tanpa air (kosong) + pengaduk
m rata ¬¬–rata = 140,1 gr

m (gr) m rata-rata (gr) m-mrata-rata(gr) (m-mrata-rata)2
139,9 140,1 -0,2 0,04
140,6 140,1 0,5 0,25
139,7 140,1 -0,4 0,16
140,0 140,1 -0,1 0,01
140,3 140,1 0,2
0,04

Δm =


Jadi, mrata-rata + Δm = 140,1 0,158gram
Ketelitian = Δm . 100%
mrata-rata

Kebenaran : 100% - 0,113% = 99,887%
2 Ralat kalorimeter dengan air + pengaduk
m rata ¬¬–rata = 243,58 gr




M (gr) m rata-rata (gr) m-mrata-rata(gr) (m-mrata-rata)2
242,5 243,58 -0,98 0,9604
243,1 243,58 0,72 0,5184
241,1 243,58 -0,68 0,4624
241,0 243,58 0,82 0,6724
242,3 243,58 0,12 0,0144


Δm =
= 2,628
5 (5 – 1)
= 2,628
20
= 0,1314
= 0,3625 gram
Jadi, mrata-rata + Δm =243,58 + 0,3625 gram
Ralat nisbi = Δm . 100%
mrata-rata
= 0,3625 . 100%
243,58
= 0,149%
Kebenaran : 100% - 0,149% = 99,851%


I. Rangkaian A
1. Ralat panas yang diserap oleh air

Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
420 21 399 159201
0 21 -21 441
0 21 -21 441
0 21 -21 441
ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 21 + 20,97 J
Ralat nisbi = 20,97x 100% = 99,8%
21
Kebenaran = 100% - 99% = 0,2%
2. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk

Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
217,8 10,89 206,91 42811,78
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6
0 10,89 -10,89 118,6

ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 10,89 + 10,87 J
Ralat nisbi = 10,87 x 100% = 99,8%
10,89
Kebenaran = 100% - 99,8% = 0,2%


3. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter

Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
126,09 6,3 119,79 14349,6
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69
0 6,3 -6,3 39,69

ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 6,3+ 6,29 J
Ralat nisbi =,6,29x 100% = 99,8%
6,3
Kebenaran = 100% - 99,8% = 0,2%


4. Ralat panas yang ditimbulkan oleh arus listrik

Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
75 787,75 -712,75 148032,6
150 787,75 -673,75 118508,1
225 787,75 -562,75 92264,1
300 787,75 -487,75 69300,6
375 787,75 -412,75 49617,6
450 787,75 -337,75 114075,1
525 787,75 -262,75 69037,6
600 787,75 -187,75 35250,1
675 787,75 -112,75 12712,6
750 787,75 -37,75 1425,1
825 787,75 37,25 1387,6
900 787,75 112,25 12600,1
975 787,75 187,25 35062,6
1050 787,75 262,25 68775,1
1125 787,75 337,25 113737,6
1200 787,75 412,25 169950,1
1275 787,75 487,25 237412,6
1350 787,75 562,25 316125,1
1425 787,75 637,25 406087,6
1500 787,75 712,25 507300,1

ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 787,75 + 82,37 J
Ralat nisbi = 82,37 x 100% = 10,4%
787,25
Kebenaran = 100% - 10,4% = 89,6%

II. Rangkaian B
1. Ralat panas yang diserap oleh air




Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 84 -84 7056
420 84 336 112896
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
420 84 336 112896
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
420 84 336 112896
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
420 84 336 112896
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
0 84 -84 7056
ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 84 + 38,3 J
Ralat nisbi = 38,3 x 100% = 45,6%
84
Kebenaran = 100% - 45,6% = 64,4%

2. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk


Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 43,56 -43,56 1897,5
217,8 43,56 174,24 30359,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
217,8 43,56 174,24 30359,5
0 43,56 -43,24 1897,5
0 43,56 -43,24 1897,5
217,8 43,56 174,24 30359,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
217,8 43,56 174,24 30359,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5
0 43,56 -43,56 1897,5

ΔQ =
Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 43,56 + 19,86 J
Ralat nisbi = 19,86 x 100% = 45,6%
43,56
Kebenaran = 100% - 22,53% = 64,4%



3. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter


Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
0 25,2 -25,2 635,04
126,09 25,2 -8,4035 10178,8
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
126,09 25,2 -25,2 10178,8
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
126,09 25,2 -25,2 10178,8
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
126,09 25,2 100,89 10178,8
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04
0 25,2 -25,2 635,04

ΔQ =
Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 25,2 + 11,49 J
Ralat nisbi = 11,49 x 100% = 45%
25,2
Kebenaran = 100% - 45% = 55%


4. Ralat panas yang ditimbulkan oleh arus listrik



Q (joule) Qrata-rata( joule ) ( Q – Qrata-rata) (Q – Qrata-rata)2
421,2 4422,6 -4001,4 16011201,96
842,4 4422,6 -3580,2 12817832,04
1263,6 4422,6 -4422,6 19559390,76
1684,8 4422,6 -7160,4 5127328,16
2106 4422,6 -2316,6 5366635,56
2527,2 4422,6 -1895,4 3592541,1
2948,4 4422,6 -1473,6 2171496,9
3369,6 4422,6 -1053 110889
3790,8 4422,6 -631,8 399171,24
4212 4422,6 -210,6 44352,36
4633,2 4422,6 210,6 44352,36
5054,4 4422,6 631,8 399171,24
5475,6 4422,6 1053 110889
5896,8 4422,6 1473,6 2171496,9
6318 4422,6 1895,4 3592541,1
6739,2 4422,6 2316,6 536635,56
7160,4 4422,6 4422,6 19559390,76
7581,6 4422,6 3159 9979281
8002,8 4422,6 3580,2 12817832,04
8424 4422,6 4001,4 16001201,96

ΔQ =

Jadi Qrata-rata( joule )  (Q – Qrata-rata)2 = 4422,6 + 528,1 J
Ralat nisbi = 528,1 x 100% = 11,9%
4422,6
Kebenaran = 100% - 11,9% = 88,1%



XI. PEMBAHASAN

Dalam percobaan kali ini, kami melakukan percobaan panas yang dihasilkan arus listrik. Pertama-tama kami menyusun dua rangkaian (A dan B) seperti pada gambar dengan bantuan pembimbing kami. Setelah itu kami melakukan percobaan untuk mengetahui panas yang ditimbulkan arus searah dan untuk membuktikan hukum Joule. Pada percobaan ini, dapat dilihat bahwa peningkatan suhu berbanding lurus dengan peningkatan waktu, akan tetapi perbandingannya tidak konstan karena dipengaruhi oleh faktor kuat arus listrik, suhu awal, ketepatan dalam membaca skala termometer dan factor lainnya. Disini kami juga mengalami kekurangan dalam langkah kerja, kekurangannya terletak pada percobaan untuk arus dan tegangan yang bervariasi pada tiap rangkaian. Kami hanya melakukan sekali percobaan pada setiap gambar rangkaian. Sehingga mengakibatkan kesulitan dalam perhitungan data dan pencapaian tujuan dari percobaan ini yaitu untuk menentukan panas yang ditimbulkan arus searah dan membuktikan hukum joule. Dalam pembuktian hukum joule, kami mengalami kesalahan pengukuran, karena hukum joule yang menyatakan bahwa :
Qrata –rata air + Qrata -rata kalorimeter +pengaduk + Qrata – rata termometer = Qrata-rata arus listrik
tidak terbukti, karena data yang kami dapat berdasarkan rumus diatas adalah sebagai berikut :
Pada rangkaian A :
21 J+ 10,89 J+ 6,3 J = 787,75 J
38,19J = 787,75 J
Pada rangkaian B :
84 J+ 43,56 J+ 25,218 J = 4422,6J
152,778 J = 4422,6 J

Panas yang ditimbulkan arus listrik pada rangkaian A adalah 425,25 joule, sedangkan pada rangkaian B adalah 882 joule. Untuk ralat keraguan massa kalorimeter tanpa pengaduk (kosong) didapatkan140,1 0,158gram , kebenaran yang didapatkan 99,887%. Ralat kalorimeter dengan air + pengaduk didapatkan243,58 + 0,3625 gram, dimana kebenaran yang didapatkan 99,851%. Pada rangkaian A ralat panas yang diserap air adalah 21 + 20,97 J, kebenarannya 73,30%. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk adalah10,89 + 10,87 J , dengan kebenarannya 0,2%. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter adalah6,3+ 6,29 J, dengan kebenarannya 0,2%. Ralat panas yang ditimbulkan arus listrik adalah 787,75 + 82,37 J, dengan kebenarannya 89,6%.Untuk rangkaian B ralat panas yang diserap air adalah 84 + 38,3 J, dengan kebenarannya 64,4%. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk adalah 43,56 + 19,86 J, dengan kebenarannya 64,4%. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter adalah 25,2 + 11,49 J, dengan kebenarannya 55%. Ralat panas yang ditimbulkan arus listrik adalah 4422,6  528,1 J, dengan kebenarannya 88,1%.

XII. KESIMPULAN
Adapun kesimpulan yang diperoleh dari hasil praktikum panas yang ditimbulkan arus listrik yaitu :
a) Aliran energi dapat dihitung dengan cara, kumparan panas suatu kalorimeter yang dialiri arus listrik, maka panas yang ditimbulkan oleh suatu kumparan akan diterima pleh air, termometer dan tabung kalorimeter.
b) Kumparan pemanas menghasilkan kalor, bila dialiri arus listrik disebabkan karena energi listrik yang dialirkan pada kumparan akan diubah menjadi energi kalor
c) Kumparan pemanas merupakan penghantar kalor yang baik.
d) Suhu yang diperlukan untuk pengaliran panas diberikan oleh arus listrik yang mengalir dalam suatu kumparan kawat tahanan (pemanas) selama jangka waktu.
e) Grafik suhu vs waktu dapat dinyatakan bahwa perubahan suhu berbanding lurus dengan perubahan waktu.
f) Jika sepotong kawat tahanan terendam dalam zat cair atau terbalut zat padat, dan dimasukkan sebagai bagian sistim timbulnya beda tegangan (V) dan arus konstan dalam kawat tahanan itu membangkitkan suatu aliran energi, yang disebut pengerjaan usaha.
g) Menurut hukum Joule, gaya elektrik di dalam suatu pengalir akan hilang apabila pengalir itu mengalirkan arus elektrik.Teori ini digunakan dalam lampu pijar yaitu filamen logam yang halus dipanaskan oleh arus sampai panas memutih.
h) Hukun Joule merupakan suatu cara khas untuk menuliskan prinsip kekekalan tenaga listrik diubah ke dalam tenaga termal. Dengan kata lain tenaga itu diubah menjadi panas untuk menurunkan suatu pernyataan tentang pembentukan panas persatuan waktu di dalam suatu penghantar mula-mula kita mencari pernyataan yang umum untuk input daya pada setiap bagian circuit listrik.
i) Panas yang ditimbulkan arus listrik pada rangkaian A adalah 425,25 joule, sedangkan pada rangkaian B adalah 882 joule. Untuk ralat keraguan massa kalorimeter tanpa pengaduk (kosong) didapatkan 143,62 + 0,3072 kg, kebenaran yang didapatkan 99,78%. Ralat kalorimeter dengan air + pengaduk didapatkan 243,58 + 0,3625 kg, dimana kebenaran yang didapatkan 99,85%. Pada rangkaian A ralat panas yang diserap air adalah 21 + 5,6 J, kebenarannya 73,30%. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk adalah 10,96  2,92 J, dengan kebenarannya 73,34%. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter adalah 6,46  1,72 J, dengan kebenarannya 73,37%. Ralat panas yang ditimbulkan arus listrik adalah 425,25  53,6 J, dengan kebenarannya 87,4%.Untuk rangkaian B ralat panas yang diserap air adalah 27,3 + 6,14 J, dengan kebenarannya 77,51%. Ralat panas yang diserap oleh pengaduk adalah 14,248  3,21 J, dengan kebenarannya 77,47%. Ralat panas yang diserap oleh kalorimeter adalah 8,4035  1,889 J, dengan kebenarannya 77,52%. Ralat panas yang ditimbulkan arus listrik adalah 882  111,12 J, dengan kebenarannya 87,41%.














DAFTAR PUSTAKA

Halliday David – Resnick Robert. 1997. Fisika untuk Universitas. Jakarta : Erlangga
Van Cleave, Janice Pratt. Teaching The Fun of Physics. 1989. Semarang : Effar Offset
Bresnick, Stephen. 2002. Intisari Fisika. Jakrta : Hipokrates.
Kamajaya. 1999. Fisika Dasar I. Bandung : Ganeca Exact.
W. Joseph. 1991. Listrik dan magnet. Jakarta : PN. Balai Pustaka.
Soetrisno. 1984. Fisika Dasar. Bandung : Penerbit ITB.
Wibawa, Made Satriya. 2007. Penuntun Praktikum Fisika Dasar. Bali : Jurusan Fisika FMIPA Unud
www.wikipedia.org
www.google.com






READ MORE - PANAS YANG DITIMBULKAN ARUS LISTRIK

DAYA HANTAR KALOR

I. Tujuan
a) Mempelajari konsep daya hantar panas.
b) Mengukur daya hantar panas dari bahan yang mempunyai daya hantar panas rendah.

II. Dasar Teori
Jika dua benda dengan suhu yang berbeda disentuhkan, dalam selang waktu tertentu suhu kedua benda akan sama. Inilah yang disebut dengan keseimbangan termal. Hal ini terjadi akibat adanya perpindahan energi dari benda bersuhu lebih tinggi ke benda yang bersuhu lebih rendah. Energi yang berpindah inilah yang disebut sebagai kalor.
Pengertian kalor berbeda dengan suhu. Suhu adalah derajat panas atau dinginnya sebuah benda, sedangkan kalor adalah energi yang dipindahkan oleh benda ke benda lain karena perbedaan suhu. Oleh karena kalor merupakan salah satu bentuk energi, satuan kalor sama dengan satuan energi, yaitu Joule (J) atau satuan yang lebih besar kilojoule (kJ), 1 kJ = 1000 J. Ketika orang belum mengetahui bahwa kalor merupakan salah satu bentuk energi, oramg sudah membuat satuan dari kalor, yaitu kalori. Sementara untuk satuan yang lebih besar digunakan kilokalori (kkal), 1 kkal = 1000 kal. Sampai saat ini pun satuan kalori masih digunakan, misalnya dalam bidang kesehatan.
Jika suatu zat menerima kalor, suhu zat tersebut akan naik. Besarnya kenaikan suatu dari zat berbanding lurus dengan banyaknya kalor yang diterima oleh zat tersebut dan berbanding terbalik dengan massa serta kalo jenis zat. Jika kalor jenis suatu zat besar, untuk menaikkan suhu zat tersebut sebesar 1 dibutuhkan kalor yang banyak. Begitu pula jika massa zat besar, untuk menaikkan suhu zat tersebut sekitar 1 dibutuhkan kalor yang besar pula.
Hubungan antara banyaknya kalor yang diserap oleh suatu benda dan kalor jenis benda serta kenaikan suhu benda dituliskan dalam bentuk persamaan :
c = atau Q = mc T
James Prescott Joule melakukan suatu percobaan dengan menggunakan sebuah peralatan,seperti berikut :
Air didalam silinder diaduk oleh sudu-sudu yang dapat berputar karena dihubungkan dengan sebuah massa M. Pada saat M dilepaskan, tali yang dihubungkan

dengan katrol akan memutar sudu-sudu dalam silinder. Sudu-dudu bergesekan dengan air sehingga menaikkan suhu air. Dari kenaikan suhu air tersebut dapat dihitung besarnya kalor yang diterima oleh air.
Dari hasil percobaan tersebut, Joule mendapatkan kesetaraan kalor mekanik, yaitu = =4,186 joule, yang dibulatkan 1 kal = 4,2 joule
Jika terdapat perbedaan suhu dari dua ujung benda padat, maka akan terjadi perpindahan panas dari suhu yang tinggi ke suhu yang rendah. Kuantitas perubahan panas d yang dipindahkan selama waktu dt (disebut juga sebagai laju panas/H) tergantung pada luas penampang A dan gradien suhu T / x :
H = = -k.A.
Kalor berpindah dari benda atau sistem bersuhu tinggi kebenda atau sistem bersuhu rendah. Ada tiga cara untuk kalor berpindah dari satu benda ke benda lain, yaitu konduksi, konveksi, dan radiasi
Konduksi
Konduksi adalah peoses perpindahan kalor yang tidak disertai perpindahan zat penghantar.
Konduksi panas hanya dapat terjadi dalam suatu benda apabila ada bagian-bagian benda itu berada pada suhu yang tidak sama, dan arah alirannya selalu dari titik yang mempunyai suhu lebih tinggi ke titik yang mempunyai suhu lebih rendah.

konduksi dari suatu tempat ketempat lain dalam suatu benda bergantung pada beberapa faktor, antara lain :
1. Sebanding dengan selisih temperatur antara dua tempat dalam benda tersebut.
2. Sebanding dengan luas penampang benda (L).
3. Sebanding dengan selang waktu lamanya kalor mengalir (t)
4. Berbanding terbalik dengan tebal atau panjang benda (d)
Konveksi
Konveksi adalah perpindahan kalor yang disertai perpindahan partikel – partikel zat. Terdapat dua jenis konveksi, yaitu konveksi alam dan konveksi paksa.
Pada konveksi paksa, aliranpanas dipaksa dialirkan ke tempat yang dituju dengan bantuan alat tertentu, misal dengan kipas angin atau blower.
Banyaknya kalor yang dihantarkan secara konveksi dapat dihitung dengan persamaan
H = = h A T / = h At T
Radiasi
Radiasi adalah perpindahan energi kalor dalam bentuk gelombang elektromagnetik.
Contohnya panas yang dipancarkan matahari ke bumi tanpa melalui perantara.

Alat dan Bahan

 1 Gabus
 1 Penerima panas dari tembaga
 1 Termometer
 1 Batang logam
 1 Bejana logam
 1 Heater
 1 Jangka sorong


Gambar 4
Susunan alat mengukur daya hantar panas



III. Cara Kerja

1. Ukur tebal lembaran zat, diameter penerima, massa penerima.
2. Didihkan air dalam bejana, kemudian susun alat seperti pada gambar 4.
3. Catat suhu Cu (T2) hingga penunjukan termometer pada Cu tidak naik lagi selama 5 menit (suhu setimbang, Ts).
4. Lembaran zat dilepas, sehingga Cu mendapat pemanasan langsung hingga suhu menunukkan 50 C di atas suhu setimbang (T2 – Ts).
5. Bejana pemanas dipindahkan dan lembaran zat diletakkan kembali di atas penerima.
6. Catat penurunan suhu setiap 30 detik dari yang diperlukan penerima dari 50 di atas Ts sampai 50 di bawah Ts setiap 30 detik!


IV. Data Pengamatan

LEMBAR PENGAMATAN
DAYA HANTAR KALOR

Kelompok : 1 (satu)
Nama : I Nyoman Darma Putra NIM : 0808205014
Jurusan/PS : FISIKA
Tanggal Praktikum : 27 November 2008

• Berat Tembaga :
1. 74,2 gram.
2. 74,1 gram.
3. 74,0 gram.
4. 74,3 gram.
5. 74,0 gram.


• Tebal Tembaga :
1. 2,2 mm.
2. 2,25 mm.
3. 2,1 mm.
4. 2,3 mm.
5. 2,2 mm.

• Lebar Tembaga :
1. 5 cm.
2. 5 cm.
3. 5 cm.
4. 5 cm.
5. 5 cm.

• Panjang tembaga :
1. 12 mm
2. 12 mm
3. 12 mm
4. 12 mm
5. 12 mm
• Suhu Cu dengan alas gabus : 35 C
• Suhu air panas : 60 C
• Suhu Cu tanpa alas gabus : 40 C

Penurunan Suhu Cu Suhu (°c)
30 detik ke 1
30 detik ke 2
30 detik ke 3
30 detik ke 4
30 detik ke 5
30 detik ke 6
30 detik ke 7
30 detik ke 8
30 detik ke 9
30 detik ke 10
30 detik ke 11
30 detik ke 12
30 detik ke 13
30 detik ke 14
30 detik ke 15
30 detik ke 16
30 detik ke 17
30 detik ke 18
30 detik ke 19
30 detik ke 20
30 detik ke 21
30 detik ke 22
30 detik ke 23
30 detik ke 24
30 detik ke 25 38
37,2
37
36,3
36
35.9
35,5
35
34,9
34,7
34,1
34
33,9
33,1
33
32,9
32,5
32,2
31,9
31,4
31
30,9
30,8
30,5
30


Jadi, total waktu yang diperlukan untuk Cu mencapai suhu 30 C (penurunan 5 C dibawah Ts) adalah 750 sekon = 12,5 menit.
Grafik Penurunan Suhu Cu:



V. Perhitungan Data
1. Gradien

• Gradien ke-1

Dengan cara yang sama diperoleh :
Gardien
Ke- ( 0C . s-1 )

1 0.026
2 0.006
3 0.023
4 0.01
5 0.003
6 0.013
7 0.016
8 0.003
9 0.006
10 0.02
11 0.003
12 0.003
13 0.026
14 0.003
15 0.003
16 0.013
17 0.01
18 0.01
19 0.016
20 0.013
21 0.003
22 0.003
23 0.01
24 0.016
∑ 0,258

• Gradien Rata-rata


2. Rata-rata Massa Penerima


= 53,4 g

3. Rata-rata Tebal Lembaran Zat

= 5,67 .10-3m

4. Rata-rata Diameter Bejana Logam

= 6,84 . 10-2m

5. Luas Zat penerima
Pengulangan 1
Diket : diameter = 6,8 cm =6,8 x10-2 m
Jari-jari (r) = 3,4 x 10-2 m
A = πr2
= 3,14 (3,4 x 10-2)2
= 36,3 x 10-4 m2
m = 53,5 gram

T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
C = 0,386 Joule/gr 0C
d = 5,35 x 10-3 m

Ditanya : k = ….?
Jawab : k = m.c


= 1,3 .10-2 Joule.s-1.m-1.0C

Pengulangan 2
Diket : diameter = 6,9 cm =6,9 x10-2 m
Jari-jari (r) = 3,45 x 10-2 m
A = πr2
= 3,14 (3,45 x 10-2)2
= 37,37 x 10-4 m2
m = 53,0 gram

T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
C = 0,386 Joule/gr 0C
d = 5,9 x 10-3 m
Ditanya : k = ….?
Jawab : k = m.c


= 1,4.10-2 Joule.s-1.m-1.0C

Pengulangan 3
Diket : diameter = 6,9 cm = 6,9 x10-2 m
Jari-jari (r) = 3,45 x 10-2 m
A = πr2
= 3,14 (3,45 x 10-2)2
= 37,37 x 10-4 m2
m = 53,8 gram

T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
C = 0,386 Joule/gr 0C
d = 5,7 x 10-3 m
Ditanya : k = ….?
Jawab : k = m.c


= 1,35.10-2 Joule.s-1.m-1.0C

Pengulangan 4
Diket : diameter = 6,8 cm = 6,8 x10-2 m
Jari-jari (r) = 3,4 x 10-2 m
A = πr2
= 3,14 (3,4 x 10-2)2
= 36,3 x 10-4 m2
m = 53,40 gram

T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
C = 0,386 Joule/gr 0C
d = 5,8 x 10-3 m
Ditanya : k = ….?
Jawab : k = m.c


= 1,4.10-2 Joule.s-1.m-1.0C

Pengulangan 5
Diket : diameter = 6,8 cm = 6,80 x10-2 m
Jari-jari (r) = 3,4 x 10-2 m
A = πr2
= 3,14 (3,4 x 10-2)2
= 36,3 x 10-4 m2
m = 53,3 gram

T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
C = 0,386 Joule/gr 0C
d = 5,6 x 10-3 m
Ditanya : k = ….?
Jawab : k = m.c


= 1,35.10-2 Joule.s-1.m-1.0C



Konduktifitas panas rata-rata:

= 1,36.10-2 Joule.s-1.m-1.0C

6. Kalor jenis Tembaga
c tembaga = 0,386 Joule/gr 0C

7. Perubahan suhu
T1 (suhu air) = 60 0C
T2 (suhu Cu) = 35 0C
(T1 - T2) = (60 – 35) = 25 0C

VI. Ralat Keraguan
1. Ralat Gradien
No


(x 10-4)

1 0.026 0.0107 0.0153 2.3409
2 0.006 0.0107 -0.0047 0.2209
3 0.023 0.0107 0.0123 1.5129
4 0.010 0.0107 -0.0007 0.0049
5 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
6 0.013 0.0107 0.0023 0.0529
7 0.016 0.0107 0.0053 0.2809
8 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
9 0.006 0.0107 -0.0047 0.2209
10 0.020 0.0107 0.0093 0.8649
11 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
12 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
13 0.026 0.0107 0.0153 2.3409
14 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
15 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
16 0.013 0.0107 0.0023 0.0529
17 0.010 0.0107 -0.0007 0.0049
18 0.010 0.0107 -0.0007 0.0049
19 0.016 0.0107 0.0053 0.2809
20 0.013 0.0107 0.0023 0.0529
21 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
22 0.003 0.0107 -0.0077 0.5929
23 0.010 0.0107 -0.0007 0.0049
24 0.016 0.0107 0.0053 0.2809
Σ
13.2656




 Ralat Nisbi
= 14,48 %

 Kebenaran Praktikum :
100 % - 14,48 % = 85,52 %

2. Ralat Massa Penerima
No M
( )


1
2
3
4
5 53,50
53,00
53,80
53,40
53,30 53,4
53,4
53,4
53,4
53,4 0,01
-0,4
0,4
0
0,1 0,0001
0,16
0,16
0
0,0001
Σ 267 0,3202

= 0,126 gr
=(53,4 ± 0,126) gr

 Ralat Nisbi
= 0,23 %

 Kebenaran Praktikum :
100 % - 0,23 % = 99,77 %

3. Ralat Tebal Lembaran
No d (10-3 m) (10-3 m)
( )(10-3 m)
(10-6 m)

1
2
3
4
5 5,35
5,90
5,70
5,80.
5,60 5,67
5,67
5,67
5,67
5,67 -0,32
0,23
0,03
0,13
-0,07 0,1024
0,0529
0,0009
0,0169
0,0049
Σ 28,35 0,1780



 Ralat Nisbi
= 1,76 %
 Kebenaran Praktikum :
100 % - 1,76 % = 98,24 %

4. Ralat Diameter Bejana Logam
No D (10-2 m) (10-2 m)
( )(10-2 m)
(10-4 m)

1
2
3
4
5 6,8
6,9
6,9
6,8
6,8 6,84
6,84
6,84
6,84
6,84 -0,04
0,06
0,06
-0,04
-0,04 0,0016
0,0036
0,0036
0,0016
0,0016
Σ 34,2 0,0120



 Ralat Nisbi
= 0,35 %

 Kebenaran Praktikum :
100 % - 0,35 % = 99,65 %




5. Ralat Luas Penampang
A (10-4 m) (10-4 m)
(10-4 m)
(10-8 m)

36,3
37,37
37,37
36,3
36,3 36,72
36,72
36,72
36,72
36,72 -0,42
0,65
0,65
-0,42
-0,42 0,1764
0,4225
0,4225
0,1764
0,1764
Σ= 1,3742





Jadi

 Ralat Nisbi
= 0,71%

 Kebenaran Praktikum :
100 % - 0,71 % = 99,29 %



6. Ralat Suhu (T1 – T2)

T1
(0C)
(0C) T1 -
(0C) (T1 - )2
(0C)
60
60
60
60
60 60
60
60
60
60 0
0
0
0
0 0
0
0
0
0
= 0


(suhu air) = 60 0C ± 0 0C = 600C ± 0 0C

T2
(0C)
(0C) T2 -
(0C) (T2 - )2
(0C)
35
35
35
35
35 35
35
35
35
35 0
0
0
0
0 0
0
0
0
0
= 0


(suhu Cu) = 35 0C ± 0 0C = 350C ± 0 0C


Jadi
= (60 – 35) ± (0 + 0,) = (25 ± 0)0C
8. Ralat Konduktivitas Panas


=

= 0,386(0,57 + 0,57) (0,002+0,14)

= 0,386(0,57+0,57.0,142).
= 0,386 (0,57 + 0,081)
= (0,22 + 0,03)
= (0,22 + 0,03)
= (0,22 + 0,03)
= (0,22 + 0,03) (0,063 + 0,063) (0,017+0,006)
= (0,22 + 0,03) (0,063 + 0,063)(0,023)
= (0,22 + 0,03) + (0,063 + 0,023)
= (0,22 . 0,063) + (0,22 . 0,063)
= 0,0138 + [0,0138 (0,136+0,365)]
= 0,0138 + (0,0138 . 0,501)
= 0,0138 + 0,007

Jadi
Ralat nisbi =
=
= 0,5 %
Kebenaran Praktikum = 100% - 0,5%
= 99,5%

VII. PEMBAHASAN
Percobaan daya hantar kalor ini memerlukan ketelitian yang sangat tinggi. Dimana kesalahan dalam pengukuran, pengamatan mencatat data mempunyai peran yang sangat penting dalam menentukan hasil percobaan. Pada percobaan ini dilakukan dengan daya hantar kecil. Sehingga jika ingin melakukan percobaaan dengan daya hantar besar maka percobaan seperti ini tidak relevan. Hal ini dikarenakan percobaan daya hantar kalor ini menggunakan rumus perubahan waktu ( ) yang sangat kecil, selain itu alat yang disediakan hanya dapat digunakan untuk mengetahui perubahan suhu yang kecil seperti thermometer yang digunakan hanya dapat mengukur sampai batas suhu 100
Suhu yang mempengaruhi daya hantar kalor ini hanya suhu bejana logam yang sudah dipanaskan dan suhu dari Cu. Sedangkan suhu lingkungan tidak berpengaruh besar dalam artian tidak memberikan perubahan suhu yang signifikan pada percobaan ini, oleh sebab itu suhu lingkungan tidak diperhitungkan dalam percobaan ini. Perpindahan kalor terjadi dari benda yang bersuhu tinggi ke benda yang bersuhu rendah. Hal seperti itulah yang terjadi pada percobaan ini. Jika ingin melakukan percobaan dengan menggunakan bejana yang bersuhu lebih rendah daripada temperatur Cu nya, hal ini dapat saja dilakukan selama kedua zat memiliki suhu yang berbeda, namun perubahan suhu yang teramati mungkin kecil. Zat-zat dimana k besar, menghantarkan kalor dengan cepat dan dinamakan konuktor yang baik. Sebagian besar logam masuk dalam kategori ini, walaupun ada variasi yang besar antara logam-logam tersebut sebagaimana dapat kita lihat dengan memegang ujung-ujung sendok perak dan sendok stainless-steel yang dimasukkan kedalan mangkuk sup panas yang sama. Contoh logam yang termasuk konduktor yaitu : tembaga, nikel juga termasuk logam, dan bahan-bahan yang biasa melapisi alat-alat memasak. Jika penerima panas tembaga dilapisi dengan nikel maka daya hantar kalor akan menjadi lebih cepat dibandingkan jika tembaga dilapisi dengan gabus. Karena gabus bukan merupakan penghantar kalor yang baik.
Zat-zat yang memiliki nilai k yang kecil, seperti wol, fiberglass, dan bulu merupakan penghantar kalor yang buruk atau sering disebut isolator. Besar relatif k dapat menjelaskan fenomena sederhana seperti mengapa lantai ubin lebih dingin di kaki daripada lamtai yang dilapisi karpet pada temperatur yang sama. Hal ini dikarenakan ubin merupakan penghantar kalor yang lebih baik daripada karpet.


 Pertanyaan dan Evaluasi Percobaan
a. Pertanyaan
1. Carilah satuan k, dan turunkan persamaan (3)!
2. Apakah cara semacam ini dapat di gunakan untuk menentukan daya hantar zat yang mempunyai daya hantar besar? Jelaskan!
3. Apakah cara semacam ini dapat digunakan kalau suhu bejana lebih rendah dari temperatur Cu? Jelaskan!
4. Mengapa suhu lingkungan tidak diperhitungkan dalam percobaan ini?
5. Buat bagan data pengamatan!


b. Evaluasi Percobaan
1. Buat grafik perubahan suhu terhadap waktu dari penerima panas dan tentukan gradien pada titik setimbang!
2. Hitung harga k, bandingkan dengan nilai literatur !
3. Bagaimana jika penerima panas tembaga dilapisi dengan nikel?
4. Buat analisis dan beri kesimpulan dalam percobaan ini.

 Jawaban Pertanyaan dan Evaluasi Percobaan
a. Jawaban Pertanyaan
1. Satuan k adalah Joule.s-1.m-1.0C, persamaannya
2. jika ingin melakukan percobaan daya hantar besar maka percobaan seperti ini tidak relevan. Hal ini dikarenakan percobaan daya hantar kalor ini menggunakan rumus perubahan waktu (δt) yang sangat kecil, selain itu alat yang disediakan hanya dapat digunakan untuk mengetahui perubahan suhu yang kecil seperti thermometer yang digunakan hanya dapat mengukur sampai batas suhu 100 0C.
3. Jika ingin melakukan percobaan dengan menggunakan bejana yang bersuhu lebih rendah daripada temperatur Cu nya, hal ini dapat saja dilakukan selama kedua zat memiliki suhu yang berbeda, namun perubahan suhu yang teramati mungkin kecil. Karena pada percobaan ini Cu mempunyai daya hantar panas yang rendah.
4. Sedangkan suhu lingkungan tidak berpengaruh besar dalam artian tidak memberikan perubahan suhu yang signifikan pada percobaan ini, oleh sebab itu suhu lingkungan tidak diperhitungkan dalam percobaan ini.
5. Bagan dan data pengamatan sudah tercantum dalam lembar pengamatan.

b. Jawaban Evaluasi Percobaan
1. Grafik sudah tercantum dalam lembar pengamatan.
2. Harga k yang diperoleh dalam percobaan adalah 1,38.10-2 Joule.s-1.m-1.0C. Jika dibandingkan dengan nilai konduktivitas termal pada literatur yaitu 1,36.10-2 Joule.s-1.m-1.0C.
3. Jika penerima panas tembaga dilapisi dengan nikel maka daya hantar kalor akan menjadi lebih cepat dibandingkan jika tembaga dilapisi dengan gabus. Karena gabus bukan merupakan penghantar kalor yang baik.
4. Analisis dan kesimpulan sudah tercantum.





















VIII. Kesimpulan
Dari pembahasan teori di atas maka dapat ditarik beberapa kesimpulan,
yaitu ;
1. Daya hantar kalor terjadi bila dua benda atau lebih saling bersinggungan atau berdekatan dan terjadi jika terdapat perbedaan suhu dari dua ujung benda padat, maka akan terjadi perpindahan panas dari suhu yang tinggi ke suhu yang rendah.
2. Ada tiga cara untuk kalor berpindah dari satu benda ke benda lain, yaitu ; konduksi, konveksi, dan radiasi.
3. Kalor merupakan suatu energi yang telah diubah menjadi hasil perbedaan temperatur sistem dengan lingkungannya.
4. Kalor mengalir dari suhu tinggi ke suhu rendah.
5. Besarnya perpindahan kalor konduksi tergantung pada:
- Luas penampang yang tegak lurus aliran panas (A).
- Tebal benda atau panjang aliran panas (x).
- Perbedaan suhu antara kedua titik (∆θ).
- Karakteristik termis benda yang dinyatakan oleh konduktivitas termal (K). Pada harga k banyak faktor yang berpengaruh, salah satunya adalah temperatur.
6. Penghantaran kalor adalah transpor energi antara elemen volume yang bertetanggga, yang ditimbulkan oleh perbedaan temperatur antara elemen itu sendiri.
7. Besar kalor-kalor yang dibutuhkan untuk merubah temperatur zat tertentu sebanding dengan massa m zat tersebut dan dengan perubahan temperatur ∆T.
Q = mc ∆T atau






DAFTAR PUSTAKA

• Drs I Made Satriya Wibawa, M.Si. 2007. Penuntun Praktikum Fisika Dasar. Laboratorium Fisika Dasar, Jurusan Fisika Fakultas MIPA Universitas Udayana. Bukit – Jimbaran, Bali.
• Surya, Yohanes. 1996. Olimpiade Fisika. Jakarta: Primatika Cipta Ilmu
• Hidayat, Heri. 2004. Fisika Untuk SMA. Grafindo: jakarta
• Tipler, Paul A. 1991. Physics for Scientist and Engineers, Third Edition. New Jersey: Worth Publisher.
• Sears. F.W, and Zemanski. 1986. University Physics. New York: Addison-Wesley
• Hadiat, Moedjadi, 2000. Kamus Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta:Balai Pustaka
• www.google.com
• www.wikipedia.com









READ MORE - DAYA HANTAR KALOR

PROGRAM KREATIVITAS MAHASISWA

I. ABSTRAK
Kebutuhan masyarakat Indonesia terhadap susu sapi kian meningkat dari tahun ke tahun. Hal ini dapat dimaklumi dengan tingginya angka kelahiran bayi dan program pemerintah untuk meningkatkan taraf hidup masyarakat Indonesia melalui pemenuhan kebutuhan gizi. Namun peningkatan kebutuhan konsumen belum bisa diimbangi dengan peningkatan produksi susu sapi perah. Oleh karena itu perlu dikembangkan suatu cara bagaimana agar ternak sapi perah menjadi lebih produktif menghasilkan susu tanpa mengurangi kualitasnya. Penelitian ini bertujuan untuk mengetahui pengaruh pemberian daun katuk pada ternak sapi perah untuk meningkatkan produksi dan kualitas susu yang dihasilkan. Peningkatan produksi ASI pada ibu menyusui telah terbukti setelah mengonsumsi jamu daun katuk, tradisi ini pun sudah terjadi secara turun- temurun dan sangat diyakini keampuhannya , oleh karena itu melalui penelitian ini akan dibuktikan apakah hal yang sama akan terjadi pada sapi perah yang mengonsumsi daun katuk. Para peternak tentu akan diuntungkan jika peningkatan produksi susu ini benar- benar bisa berhasil karena dapat meningkatkan taraf perekonomiannya, diharapkan pula dapat mencukupi kebutuhan konsumen terhadap susu sapi, dan berimbas pada kestabilan harga susu di pasaran sehingga daya beli masyarakat menjadi tinggi. Demikian gambaran pentingnya penelitian efek daun katuk bagi sapi perah ini untuk mendapat perhatian, melihat besarnya manfaat yang diperoleh.








I. PENDAHULUAN
Bukan rahasia lagi bagi masyarakat terutama ibu- ibu menyusui bahwa daun katuk (Sauropus androgynus) menjadi rujukan untuk meningkatkan produksi ASI ( Air Susu Ibu ). Keampuhan daun dengan kandungan klorofil yang tinggi ini pun tidak diragukan lagi mengingat masih eksisnya penggunaan serta pembuatan jamu berbahan dasar daun katuk. Saat ini daun katuk masih diproduksi sebagai sediaan fitofarmaka untuk melancarkan ASI. Sepuluh sediaan fitofarmaka daun katuk sebagai pelancar ASI telah beredar di Indonesia berdasarkan data pada tahun 2000. Tidak hanya untuk meningkatkan produksi ASI, daun katuk juga dipercaya sebagai obat untuk demam, bisul, borok dan darah kotor. Tanaman dengan banyak khasiat ini termasuk dalam family Euphorbiaceae, terdapat di berbagai daerah di Indonesia dan tumbuh di dataran dengan ketinggian 0-2100 m di atas permukaan laut. Perbanyakan tanaman ini dilakukan dengan stek dari batang yang sudah berkayu sehingga mudah dikembangbiakkan. Hasil penelitian GCMS pada ekstrak heksana menunjukkan adanya senyawa alifatik pada tanaman ini. Kandungan daun katuk meliputi protein, lemak, kalsium, fosfor, besi, vitamin A, B dan C, pirolidinon, dan metal piroglutamat serta p-dodesilfenol sebagai komponen minor. Tiga peneliti menyatakan infus daun katuk dapat meningkatkan produksi air susu pada mencit karena dapat meningkatkan jumlah asini tiap lobulus kelenjar susunya, sedangkan konsumsi sayur katuk oleh ibu menyusui dapat memperlama waktu menyusui bayi perempuan secara nyata dan untuk bayi pria hanya meningkatkan frekuensi dan lama menyusui. Pengaruh ini diduga berdasarkan efek hormonal dari kandungan kimia sterol yang bersifat estrogenik. Dengan memperhatikan fakta tersebut tersebut terbuka peluang bagaimana manfaat daun katuk untuk meningkatkan produksi ASI diterapkan pada ternak sapi perah. mengingat masih rendahnya produksi susu sapi Indonesia dibandingkan Negara- Negara lain. Akibat keterbatasan produksi ini pula Indonesia masih harus mengimpor 70% susu untuk kebutuhan IPS (industry pengolahan susu) dari Selandia Baru dan Australia karena Indonesia hanya mampu memenuhi 30% saja kebutuhan susu untuk IPS. Dengan adanya penelitian pengaruh konsumsi daun katuk bagi sapi perah diharapkan dapat menjadi altenatif saat ini dan di masa mendatang untuk meningkatkan produksi susu sapi disamping dengan menambah populasi ternak sapi.



2.1 RUMUSAN MASALAH
Saat ini para peternak kambing perah meningkatkan produksi susunya hanya dengan cara menambah populasi ternak mereka. Padahal dengan menambah populasi ternak, mereka akan menghadapi beberapa masalah sebagai berikut :
1. Menambah biaya pengeluaran ( modal ) karena pembelian ternak.
2. Manambah lahan untuk pemeliharaan ternak
3. Kesulitan dalam pemeliharaan dan pengontrolan ternak karena jumlahnya yang semakin banyak.
4. Menambah biaya pemeliharaan ternak.
2.2 TUJUAN PROGRAM
Dengan penelitian ini diharapkan mampu memberikan kontribusi langsung kepada masyarakat khususnya para peternak kambing perah dengan cara meningkatkan produksi susu mereka tanpa memerlukan tambahan biaya yang ralatif besar sehingga berdampak baik kepada produsen, konsumen dan Negara pada umumnya.
2.3 LUARAN YANG DIHARAPKAN
Para peternak mengetahui dan memahami cara meningkatkan produksi susu kambing dengan memanfaatkan daun katuk yang relatif murah dan mudah.
2.4 KEGUNAAN PROGRAM
Menjadi panutan bagi para peternak dalam rangka peningkatan produksi susu kambing dan membuka ruang berpikir para peneliti lainnya akan dampak yang terjadi akibat dilaksanakannya program penelitian ini.



II. GAMBARAN UMUM
Para peternak kambing perah saat ini hanya berorientasi pada penambahan populasi untuk meningkatkan produksi susu, dengan terbatasnya pola pikir para peternak ini berdampak pada statisnya angka rata- rata produksi susu tanpa ada peningkatan yang signifikan. Merekapun seakan acuh tak acuh terhadap keadaan ini. Padahal susu, praktis merupakan bahan pemenuh gizi yang bermanfaat untuk tubuh.

III. METODE PELAKSANAAN PROGRAM
3.1 Sasaran Kegiatan
Dengan kegiatan PKMP ini diharapkan mencapai target yang diprogramkan yaitu :
1. Membantu peternak yang mengalami kesulitan untuk meningkatkan produksi susu ternak mereka..
2. Menciptakan kehidupan yang harmonis antara masyarakat dan para civitas universitas dengan adanya manfaat timbale balik antara kedua pihak..
3.2 Waktu dan tempat Kegiatan
Kegiatan ini direncanakan dilakukan di daerah Bali untuk memotivasi para peternak lain memelihara ternak yang sama.dalam jangka waktu penelitian satu bulan.
3.3 Pelaksanaan
Penelitian ini dilakukan dengan cara membandingkan produksi susu antara kambing yang diberikan konsumsi daun katuk dan kambing yang tidak diperlakukan hal yang sama.
3.4 Jadwal Kegiatan
PKMP ini direncanakan akan dilaksanakan segera setelah pengumuman PKMP yang lolos seleksi. Jadwal kegiatan terlampir.

IV. BIAYA
NO BAHAN JUMLAH HARGA (Rp)
1 Kambing 3 Ekor 7,500,000,-
2 Daun Katuk 1 Karung 50,000,-
3 Kompor Minyak 2 Buah 60,000,-
4 Minyak Tanah 5 Liter 50,000,-
5 Transportasi 300,000,-
6 Kertas HVS A4 1 Rim 50,000,-
7 Alat Tulis 20,000,-
8 Rumput 15 Karung 750,000,-
9 Dokumentasi 10,000,-
10 Konsumsi 250,000,-
JUMLAH 9,240,000,-














V. LAMPIRAN
IDENTITAS PELAKSANA
1. Ketua Pelaksana
Nama Lengkap : A. Azhary Azmy
NIM : 0909005068
Fakultas/ Jurusan : Kedokteran Hewan

2. Anggota Pelaksana
Nama Lengkap : Melkias Oagay
NIM : 0909005114
Fakultas/ Jurusan : Kedokteran Hewan

3. Nama Lengkap : Ribka Elokpere
NIM : 0909005115
Fakultas/ Jurusan : Kedokteran Hewan



READ MORE - PROGRAM KREATIVITAS MAHASISWA

OSTEOLOGI

Osteologi merupakan bagian dari ilmu urai yang membahas struktur, bentuk dan pertumbuhan tulang. Susunan tulang yang membentuk rangka keras dari seekor hewan dinamakan skeleton.
Fungsi dari skeleton dapat disimpulkan sebagai berikut :
1. Sebagai alat penunjang tubuh
2. Sebagai alat gerak yang pasif
3. Untuk melindungi organ tubuh yang lunak dan mudah rusak
4. Untuk member bentuk kepada tubuh hewan
5. Sebagai tempat pembuatan unsure- unsure darah


Pengetahua yang baik mengenai tulang merupakan syarat penting untuk dapat mengerti hubungan antara berbagai tenunan dan organ tubuh. Skeleton merupakan titik penunjuk yang baik untuk penetapan tempat dan penguraian tenunan tubuh yang lunak seperti otot dan organ- organ yang lunak didalam tubuh.
Penggolongan bentuk bentuk tulang :
1. Ossa longa ( tulang panjang ). Bentuknya silindris, panjang dengan kedua ujung membesar. Bagian tengah yang silindris dinamakan corpus ( diaphyse ), sedangkan kedua ujungnya extremitates ( epiphyse ). Ossa longa terdapat pada tulang- tulang kaki dan bertugas sebagai alat pengumpil atau alat penunjang tubuh.
2. Ossa plana ( tulang pipih ). Bentuknya pipih, bertugas untuk melindungi bagian tubuh yang lunak seperti otak, jantung dan paru- paru.
3. Ossa brevia ( tulang pendek ). Tulang- tulang ini mempunyai panjang, tinggi dan lebar yang hampir sama. Fungsinya adalah untuk mencegah benturan atau untuk mengurangi pergeseran dan perubahan arah dari tendon.
4. Ossa irregularia ( tulang berbentuk tak teratur ). Kelompok tulang ini berbentuk tak teratur.
Tulang tulang tubuh terdiri atas :
Collumna vertebralis ( tulang belakang )
Tulang belakang terdiri atas rangkaian tulang tunggal, berbentuk tidak teratur dan memanjang dari ujung kepala sampai ujung ekor. Tulang- tulang tunggal ini merupaka tiang yang kokoh tetapi cukup fleksibel. Sifat ini diperlukan agar collumna vertebralisdapat memenuhi fungsi seperti berikut :
1. Sebagai alat yang meneruskan tenaga pendorong dari kaki belakang ke bagian depan tubuh.
2. Sebagai penahan berat jeroan yang untuk sebagian menggantung secara tidak langsung ke collumna vertebralis. Untuk tugas tersebut diperlukan kekokohan.
3. Sebagai alat gerakan yang memerlukan fleksibilitas cukup tinggi seperti bias dilihat pada gallop anjing.
4. Sebagai wadah untuk medulla spinalis ( sum- sum punggung ). Untuk memenuhi fungsi ini, maka di dalam collumna vertebralis berjalan suatu saluran, canalis vertebralis.
Collumna vertebralis dibagi atas lima daerah yang masing- masing terdiri atas kelompok tulang- tulang berikut :
1. Ossa vertebrae cervicalis (C) = ruas tulang leher
2. Ossa vertebrae thoracalis (T) = ruas tulang dada
3. Ossa vertebrae lumbalis (L) = ruas tulang pinggang
4. Ossa vertebrae sacralis (S) = ruas tulang kemudi
5. Ossa vertebrae coccygeae (Cy) = ruas tulang ekor
Rumus vertebrae :
HEWAN C T L S Cy
kuda 7 18/19 6 5 15-21
sapi 7 13 6 5 18-20
domba /kambing 7 13 6--7 4 16-18
anjing 7 13 7 3 20-23
babi 7 14-15 6--7 4 20-23
unggas 7 7--8 1 14 6
monyet 7 13 6 6 16



READ MORE - OSTEOLOGI